19．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cl-向銅棒一極移動(dòng)
D．發(fā)生的總反應(yīng)為：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

分析 因銅與鐵離子可發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，形成原電池時(shí)，銅為負(fù)極被氧化，C為正極，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，以此解答．

解答 解：A．該裝置為原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng)，即向銅棒一極移動(dòng)，故C正確；
D．負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A①；②均為加成反應(yīng)
B①CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)
C①；②6CO2+6H2O$→_{葉綠素}^{光}$C6H12O6+6O2均為加聚反應(yīng)
D①C（s）+CO2（g）═2CO（g）
②2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）		均為△H＞0的反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．20℃時(shí)，1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進(jìn)行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問(wèn)題，
成為一條新的科學(xué)思路．HDO與  H2O化學(xué)性質(zhì)相同
B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是  I4O9
D．除去粗鹽中的  SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．常溫常壓下，19 g D3O+含有10 NA個(gè)電子
C．0.1mol氧氣參加反應(yīng)得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④⑤B．只有⑥C．只有⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．多糖是很多個(gè)單糖分子按照一定的方式，通過(guò)分子內(nèi)脫水而結(jié)合成的
B．多糖在性質(zhì)上跟單糖、雙糖不同，通常不溶于水，沒(méi)有甜味，沒(méi)有還原性
C．淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們的通式都是（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列情況下，含微粒數(shù)目最少的是（　�。�
A．1molH2中的氫原子數(shù)B．1molOH-中的電子總數(shù)
C．1molHNO3中的氧原子數(shù)D．1molH2SO4溶于水后的離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L
B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
C．500 mL 0.5 mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D．Na+濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-濃度為0.1 mol/L

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