Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是

 

．
（2）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B

 

；D

 

．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：
B

 

； D

 

．
（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：

 

．
（4）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是

 

（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱后，會恢復(fù)原來的紅色；
（3）二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者在水溶液中等物質(zhì)的量反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，據(jù)此書寫方程式；
（4）SO₂和Cl₂均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫離子方程式即可．

解答： 解：（1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；
故答案為：分液漏斗瓶塞未打開；
（2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；
②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的．加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)會變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；溶液沒有明顯變化；
（3）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，不再具有漂白性，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）SO₂和Cl₂均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評：本題主要考查了二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，題目難度中等，注意圍棋的處理方法．