短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是
 
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
 
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是
 
（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨；A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，故A為氫元素、C為氧元素；D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E的原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，則E為Al元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙，則B為氮元素、甲為硝酸、乙為氨氣、丙為硝酸銨；A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，故A為氫元素、C為氧元素；D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，E的原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，則E為Al元素，
（1）實驗室中在二氧化錳作催化劑用H2O2制取氧氣C，其化學方程式是：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（2）由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH，其電子式是；硝酸鋁水溶液中鋁離子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）反應NH3+O2→N2+H2O（未配平）設計為燃料電池，負極發(fā)生氧化反應，氨氣在負極放電，堿性條件下生成氮氣與水，負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案為：負；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、鹽類水解等，題目較為綜合，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質的電子式是
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）．
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有和種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過程與離子反應方程式相匹配的是（　�。�
A、制備乙酸乙酯時將產(chǎn)生的蒸氣導入飽和碳酸鈉溶液：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
B、用石墨作電極電解氯化鎂：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
D、利用氯酸鉀和濃鹽酸制消毒劑ClO2：2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是
 
．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B
 
；D
 
．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B
 
； D
 
．
（3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：
 
．
（4）SO2和Cl2均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是
 
（填名稱），請寫出SO2和Cl2分別與該試劑反應的離子方程式
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有
 
（填儀器名稱）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果
 
（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先
 
，用少量蒸餾水洗滌后，再
 
，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的
 
．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L-1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖．寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的名稱：Na2S2O3
 
，Na2S2O4
 
，Na2S4O6
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
甲組同學用乙醇和濃硫酸共熱得到乙烯，探究過程中發(fā)現(xiàn)因溫度過高，乙烯氣體中可能含有少量的二氧化硫，于是設計下列實驗對產(chǎn)物進行驗證（如圖1）．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
；
①NaOH溶液   ②酸性KMnO4溶液    ③濃硫酸       ④品紅溶液
（2）裝置Ⅱ的作用是
 
；
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象為
 
．
乙組同學則用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖2所示，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按右圖所示裝置用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管液面上有較多透明的油狀液體時停止加熱．
（4）在右試管中通常加入
 
溶液，分離得到乙酸乙酯的實驗操作為（只填名稱）
 
，反應中加入濃硫酸作
 
．
（5）實驗中乙組同學制得的透明油狀液體即為乙酸乙酯，請寫出左試管中發(fā)生的化學反應方程式：
 
，該反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN-氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應離子方程式
 
．
（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣（標準狀態(tài)），此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：
①A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．（填名稱）
②A單質和B單質充分反應生成的化合物的結構式是
 
．
③B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子質量數(shù)
 
．
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷溶于水后，形成的合理結構是
 
．（填如圖中的字母）
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl，CoCl3?5NH3中Co化合價為
 
，請寫出表示此配合物結構的化學式：
 
．
（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序：
 
．
（6）HF比HCl熱穩(wěn)定
 
（填“強”或“弱”），原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B、若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C、用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D、為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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