Question

19．將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρ g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{1000aρ}{（50a+m）}$ mol/L
• B． $\frac{aρ}{（46a+m）}$ mol/L
• C． $\frac{1000aρ}{（46a+m）}$ mol/L
• D． $\frac{1000aρ}{（47a+m）}$ mol/L

Answer 1

分析 將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知，溶液為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為amol．根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，在計(jì)算氫氣質(zhì)量，溶液質(zhì)量為m（溶液）=m（金屬）+m（H₂O）-m（H₂），據(jù)此計(jì)算溶液質(zhì)量，利用V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積，再利用c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知，a mol的鈉反應(yīng)生成amol氫氧化鈉，生成氫氣0.5amol；amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉，同時(shí)生成氫氣1.5amol．溶液為偏鋁酸鈉溶液，所以氫氣的質(zhì)量為（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；所以溶液質(zhì)量m（溶液）=m（金屬）+m（H₂O）-m（H₂）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，
所以溶液的體積為$\frac{（46a+m）g}{ρg/ml}$=$\frac{46a+m}{ρ}$ml
所以溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{amol}{\frac{46a+m}{ρ}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ρa(bǔ)}{46a+m}$mol/L．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度中等，判斷溶液是偏鋁酸鈉是解題關(guān)鍵，然后利用物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算．理解物質(zhì)的量濃度的概念．