7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)
C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電
D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

分析 A．電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；
B．二氧化碳不能發(fā)生電離；
C．磷酸是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離；
D．液態(tài)氯化氫不能電離，水溶液中完全電離導(dǎo)電，氯化氫為電解質(zhì)．

解答 解：A．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．磷酸是共價(jià)化合物，溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)不能電離不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但溶于水完全電離，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念分析，主要是實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性：從長(zhǎng)頸漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好．
（2）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（3）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管E的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（4）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進(jìn)入E中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．人們常在生產(chǎn)生活實(shí)踐中應(yīng)用鹽的水解反應(yīng)．下列過(guò)程中需要抑制鹽的水解反應(yīng)的是（　　）
A．常用明礬或硫酸鋁做凈水劑
B．實(shí)驗(yàn)室將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸來(lái)配制飽和氯化鐵溶液
C．用熱的純堿液清洗餐具表面的油污比用冷的溶液效果好
D．泡沫滅火器中用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B兩種有機(jī)物均是有機(jī)合成的中間體，其中A的分子式為C4H7O2Br，B分子中含2個(gè)氧原子，其燃燒產(chǎn)物n（CO2）：n（H2O）=2：1，質(zhì)譜圖表明B的相對(duì)分子質(zhì)量為188．A和B存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCHBrCH3．
（3）B的分子式是C12H12O2．
（4）F具有如下特點(diǎn)：①具有弱酸性；②核磁共振氫譜中顯示五種吸收峰；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④除苯環(huán)外，不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出符合上述條件的同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

試驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a．Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下列①②③是強(qiáng)電解質(zhì)，⑤⑥⑩是弱電解質(zhì)，⑧⑨非電解質(zhì)
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑦Cl2、⑧乙醇、⑨蔗糖、⑩水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρ g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000aρ}{（50a+m）}$ mol/LB．$\frac{aρ}{（46a+m）}$ mol/L
C．$\frac{1000aρ}{（46a+m）}$ mol/LD．$\frac{1000aρ}{（47a+m）}$ mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合，若忽略混合過(guò)程的體積變化，則混合液的pH約為（　　）
A．8.3B．8.7C．9.3D．9.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、5、6、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素b、c的離子半徑大小為：c＜b
B．a和b、c均能形成電子數(shù)為18的分子
C．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、4
D．d和其他3種元素均能形成離子化合物

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