Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．在30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L^-1?min^-1

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

分析：A.30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大；
B．8min前A的濃度變化為0.64mol/L，根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算；
C．由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D.20～40 min間根據(jù)圖象中平衡濃度求出平衡常數(shù)．

解答：解：A.30 min時(shí)各物質(zhì)的濃度均減小且正逆反應(yīng)速率相同，則改變條件為增大體積，40 min時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，則升高溫度，故A錯(cuò)誤；
B．8min前A的濃度變化為0.64mol/L，v=

△c

t

=

0.64mol/L

8min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C．由30-40min內(nèi)速率變化可知減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以x=1，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D.20～30 min間，各物質(zhì)的濃度為：c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以K=

22

1×1

=4，30～40min時(shí)改變條件為壓強(qiáng)，所以K不變，所以20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件．