Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了（a－b）/2mol/L，反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤，答案選C。