【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題分析：灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，A選；B.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，B不選；C．Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）

A. 推廣使用無鉛汽油 B. 提倡使用太陽能

C. 推廣使用無磷洗衣粉 D. 提倡個人使用大批量汽車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式正確的是

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)里含有的有機物屬于高分子化合物的是( )

A．蜂蜜中含有的葡萄糖 B．石油中含有的C16H34

C． 芹菜中含有的纖維素 D．植物油中含有的油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式 。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如下

①除砷過程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是_______（填字母）。

a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L·min)

C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點包括

①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A．氯氣可用于自來水消毒 B．甲醛可用作食品防腐劑

C．碳酸鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放堿性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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