9．西漢時(shí)期我國的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子•萬畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指（　�。�
A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH）2D．CuCO3

分析 “曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽．

解答 解：“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以這里的“曾青”是指CuSO4；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見銅的化合物及其性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不合理的是（　�。�
A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B．沉淀H為Al（OH）3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.15 mol•L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）用于漂白時(shí)，在溶液里加少許稀鹽酸能促進(jìn)漂白，這是因?yàn)榧尤臌}酸能生成更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是（　　）
A．S2-+Cl2═S↓+2Cl-B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-
C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽離子H+     NH4+     Al3+     K+
可能大量含有的陰離子Cl-   Br-    I?ClO?   AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）則該溶液中確定含有的陽離子有H+、NH4+、Al3+；
不能確定是否含有的陽離子有K+，要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是焰色反應(yīng)；肯定不存在的陰離子有ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入-定量的Cl2，
溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（X-）1.25mol1.5mol2mol
n（Y-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（Z-）amol00
①a=0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其最外電子層的電子數(shù)為17．
（2）利用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR theory）預(yù)測多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力（F）的大小決定了夾角（∠）的大�。篎（孤電子對間）＞F（孤電子對-雙鍵電子）＞F（雙鍵電子-單鍵電子）＞F（單鍵電子間），則a．∠（孤-孤夾角）、b．∠（孤-雙夾角）、c．∠（雙-單夾角）、d．∠（單-單夾角）由大到小的排序?yàn)閍bcd（填編號）；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對，畫出其VSEPR模型（含中心原子的孤電子對）．
（3）在圖1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根據(jù)如表固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料
B．利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，將火力發(fā)電用煤進(jìn)行脫硫處理，有利于環(huán)保
C．氮化硅陶瓷、通訊光纜等都是新型無機(jī)非金屬材料
D．塑料、橡膠、纖維這三大材料都是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列10種物質(zhì)：①石墨  ②Na2O固體  ③CO2氣體  ④鹽酸  ⑤氨氣  ⑥HCl氣體 ⑦Ba（OH）2固體  ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶體  ⑩NaCl溶液．
其中，能導(dǎo)電的有①④⑧⑩，屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．④⑥⑦⑧

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