21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亞鐵) + H2↑ 反應(yīng)中。

② 此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氫氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.
①  Fe    元素被氧化，  HCl   是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 FeCl2 ；
②  134.4    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)式：⑴Br2 + 2I— = 2Br- + I2    ⑵Cl2 + 2Br—= Br2+ 2Cl-可判斷離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A．Cl2、Br2、I2　B． Br2、Cl2、I2
C．I2　、Cl2、Br2D．I2　、Br2、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2001年1月6日，我國(guó)525名兩院院士投票評(píng)選出1999年中國(guó)十大科技進(jìn)步獎(jiǎng)，其中一項(xiàng)是：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展。電弧法合成的碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化汽化法提純。
   其反應(yīng)式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4       3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）單線法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。
（2）此反應(yīng)的氧化劑是              氧化產(chǎn)物是               。
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是             （填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是(   )
A．還原劑B．氧化劑
C．既是還原劑又是氧化劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色。
⑴向100mL  FeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                        ；    
⑵向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl­2后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是                                 ；
⑶向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl­2，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，c的取值范圍是                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列反應(yīng)中都有水參加：
A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4
B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑
C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑
D．2H2O 電解2H2↑+ O2↑
其中，水只是氧化劑的是          ，水既不是氧化劑又不是還原劑的是          ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，
則被還原的BrF3共              mol，其中被水還原的BrF3是               mol。（各2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

交警測(cè)試司機(jī)是否酒后駕駛，30秒就能見(jiàn)分曉，酒精測(cè)試儀中用了CrO3，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過(guò)程中（    ）
A．發(fā)生了氧化反應(yīng)B．發(fā)生了還原反應(yīng)C．表現(xiàn)了氧化性D．被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng) ?2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
?Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2          ?Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是
A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r—>Fe2+>Cl—
B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4—>Cl2>Br2>Fe3+
C．反應(yīng)?中，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，被氧化的HCl為3.2mol
D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)
D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

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