交警測(cè)試司機(jī)是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測(cè)試儀中用了CrO3，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中（    ）
A．發(fā)生了氧化反應(yīng)B．發(fā)生了還原反應(yīng)C．表現(xiàn)了氧化性D．被還原
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+　+　Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（   ）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O
② 2KI + Cl2 =" 2KCl" + I2
③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
④ 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl
⑤ I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI
下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2 ＞I2＞Fe3+＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2 ＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性是順序?yàn)镾O2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（    ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．H2O2+SO2=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：
①C + CO2 = 2CO；②C + H2O =" CO" + H2  ③CO + H2O = CO2 + H2
    由此可判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性的順序
A．CO﹥C﹥H2   B．CO﹥H2﹥C   C．C﹥H2﹥CO   D．C﹥CO﹥H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亞鐵) + H2↑ 反應(yīng)中。

② 此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氫氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是                      ；離子數(shù)量基本不變的是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2++ 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2==2A3++ 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(    )
A．反應(yīng)Z2+2A 2+="=" 2A3++2Z-能發(fā)生
B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X2+
D．Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e－＝M2+    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是：
A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<ZC．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y

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