根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所作出的結(jié)論一定正確的是

A.無色試液產(chǎn)生紅色沉淀  結(jié)論：試液中有醛類物質(zhì)

B.無色試液產(chǎn)生白色沉淀  結(jié)論：試液中含有Ca(OH)2

C.無色試液滴加酚酞試液試液變紅  結(jié)論：試液顯堿性

D.無色試液產(chǎn)生白色沉淀  結(jié)論：試液中含有

C  甲酸、甲酸酯、葡萄糖等也能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，A項錯。Ba(OH)2溶液中通入CO2也會生成白色沉淀，B項錯。使酚酞試液變紅的溶液一定顯堿性，C項正確。無色試液中加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有、或，D項錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項探究即可）
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 方 法 實 驗 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗．（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg   Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al   Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al  石墨 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg   Al NaOH溶液 偏向Mg
5 Al   Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？
不同
不同
．
（2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式．
鋁為
負(fù)極
負(fù)極
，
2Al-6e-→2Al3+
2Al-6e-→2Al3+
；
石墨為
正極
正極
，
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
；
（3）實驗4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式
負(fù)極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
負(fù)極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．
（4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計指針偏向鋁．
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計指針偏向鋁．
．
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al
2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu
3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨
4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg
5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）
不相同
不相同
．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式：
2Al-6e-═2Al3+
2Al-6e-═2Al3+
．
②石墨為
正
正
極，電極反應(yīng)式：
6H++6e-═3H2↑
6H++6e-═3H2↑
．
③電池總反應(yīng)式：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）實驗4中鋁作負(fù)極還是正極
負(fù)極
負(fù)極
，理由是
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)
．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計指針偏向鋁
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計指針偏向鋁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對未知的無機鹽溶液里所含的離子作鑒定，根據(jù)下列實驗事實作出的判斷不一定正確的是（　�。�?

A.加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸無現(xiàn)象，則原溶液中有SO??

B.加入鹽酸有無色氣體逸出，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO??

C.加入KSCN溶液，不變紅色，再滴幾滴氯水，溶液立刻變成紅色，則原溶液中有Fe2+??

D.加入燒堿溶液，微熱時有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中有NH??

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省淮北一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟
操  作
現(xiàn) 象
①
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置
CC14層呈橙紅色
③
�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
④
將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是
A．肯定含有的離子是①④⑤                           B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
C．可能含有的離子是①②⑥                            D．不能確定的離子是①③⑥

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