下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol


選A。A項(xiàng)正確,濃鹽酸中氫元素處于最高價(jià)態(tài),氯元素處于最低價(jià)態(tài),所以在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑;B項(xiàng)錯(cuò)誤,工業(yè)上以SiO2為原料制取粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C====Si+2CO↑,這一過程中,硅元素被還原;C項(xiàng)錯(cuò)誤,Cu作陽極電解稀硫酸時(shí),能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4====CuSO4+H2↑;


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2________kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)消耗了H+  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

陽極：  ；陰極：    ．

（3）寫出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的敘述中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g

C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

0.01 mol·L-1

D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一試管中,將試管倒插入水中,待氣體與水充分反應(yīng)后,試管內(nèi)的氣體全部消失,則x對a、b的函數(shù)關(guān)系式x=f(a,b)為　(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一種酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）

　

A．

它們都是吸熱反應(yīng)

B．

a、b和c均為正值

　

C．

a=b

D．

2b=c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是　　（填序號(hào)），理由是　該反應(yīng)既　．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種，則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有（）種．

    A．             4  B．             3  C．             5  D．  2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案