某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種,則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有()種.

    A.             4  B.             3  C.             5  D.  2


考點:  有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.

專題:  同分異構(gòu)體的類型及其判定.

分析:  根據(jù)題干信息“烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體有2種”確定該烷烴的分子式,然后再根據(jù)官能團位置異構(gòu)確定該烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目.

解答:  解:首先:確定該烷烴碳原子個數(shù):①主鏈為4個碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基(不可能是乙基,否則主鏈超過4個碳原子);②主鏈為4個碳原子的烷烴,支鏈數(shù)最多4個(下面的0,是指該物質(zhì)只有一種,沒有同分異構(gòu)體),則:

支鏈含有的甲基為2個時,存在烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為2,所以該烷烴總共有6個碳原子,含有2個甲基,

其次:分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目

①若雙鍵在1號位,有以下3種烯烴的同分異構(gòu)體:

C=C﹣C﹣C

1 2 3 4

2﹣乙基丁烯、2,3﹣二甲基丁烯、3,3﹣二甲基丁烯

②若雙鍵在2號位,則只有一種該烯烴的同分異構(gòu)體:

C﹣C=C﹣C

1 2 3 4

2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

所以滿足條件的該烯烴的同分異構(gòu)體共有4種,

故選A.

點評:  本題主要考查了同分異構(gòu)體的求算,題目難度中等,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法,要求學(xué)生熟練書寫1﹣6個碳的碳鏈異構(gòu);常規(guī)的書寫方法:碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→類別異構(gòu).


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(  )

A.濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑,又可以作還原劑

B.工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅,這一過程中,硅元素被氧化

C.在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng):Cu + H2SO4====CuSO4+ H2

D.亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng):HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知,單質(zhì)碘受熱易升華.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列實驗操作步驟,關(guān)于各步驟的實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灢僮,描述正確的是( 。

 

A.

將海帶灼燒成灰

B.

過濾得含I的溶液

 

C.

下層放出碘的苯溶液

D.

分離碘并回收苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL 1.00mol•L﹣1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入500mL 0.100mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33g,溶液中過量的堿用10.0mL,1.00mol•L﹣1鹽酸恰好完全中和.

求:

(1)n(CO2)=  mol;

(2)m(Na2SO4)=  g;

(3)m(NaHCO3)=  g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中錯誤的是()

    A. 1mol CH2=CH2可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng),消耗1 mol Br2

    B. 苯的鄰位二元取代物只有一種,可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)

    C. 甲苯中所有原子都在同一平面內(nèi)

    D. 苯乙烯(﹣CH=CH2)與立方烷(   )互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


出下列反應(yīng)化學(xué)方程式,并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型.

(1)乙烯使溴水退色   ; 

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱    ;   

(3)由乙炔制聚氯乙烯          

(4)乙烷與Cl2在光照條件下1:1反應(yīng):  

(5)3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng):  

(6)用甲苯制2,4,6﹣三溴甲苯:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項  實驗操作                                實驗現(xiàn)象    結(jié)論

A     向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液             有白色沉淀  蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B     向溶液X中滴加BaCl2溶液                 有白色沉淀  X中一定含有SO42

C     AgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液          產(chǎn)生黃色沉淀  Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

D     向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液     紅色逐漸退去  Na2CO3溶液中存在水解平衡

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A. Ba(OH)2    B. Ba(NO3)2     C. Na2S     D. BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:

(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整

4________+11O22Fe2O3+8SO2

(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母)___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(4)每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽。

①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解),該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結(jié)果:

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時,濃硫酸增加的質(zhì)量相同;銨鹽質(zhì)量為30.00 g時,濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g;銨鹽質(zhì)量為40.00 g時,濃硫酸的質(zhì)量不變。計算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%;若銨鹽質(zhì)量為15.00 g,濃硫酸增加的質(zhì)量為___________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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