Question

11．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．Na₂S溶液中硫離子分步水解溶液顯堿性；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫氧根離子濃度和所有氫離子濃度存在形式總和相同；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相同；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在物料守恒，醋酸根離子和醋酸分子濃度總和和鈉離子濃度相同，氯化鈣溶液中氯離子濃度為鈣離子濃度2倍．

解答 解：A．Na₂S溶液中硫離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A錯誤；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在物料守恒，醋酸根離子和醋酸分子濃度總和和鈉離子濃度相同，氯化鈣溶液中氯離子濃度為鈣離子濃度2倍，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒的分析判斷，注意混合溶液中物料守恒的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．