1.下列敘述中正確的是( 。
A.電力是一次能源B.水力是二次能源
C.煤、石油、天然氣是一次能源D.水煤氣是一次能源

分析 能源是自然界賦存的已經(jīng)查明和推定的能夠提供熱、光、動力和電能等各種形式的能量來源.包括一次能源和二次能源.一次能源又分為可再生能源(水能、風能及生物質能)和非再生能源(煤炭、石油、天然氣、油頁巖等),其中煤炭、石油和天然氣三種能源是一次能源的核心,它們成為全球能源的基礎;除此以外,太陽能、風能、地熱能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范圍內;二次能源則是指由一次能源直接或間接轉換成其他種類和形式的能量資源,例如:電力、煤氣、汽油、柴油、焦炭、潔凈煤、激光和沼氣等能源都屬于二次能源.
A.根據(jù)能源的分類知識判斷,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源;
B.水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源;
C.煤、石油、天然氣等化石燃料可以從自然界直接獲得;
D.水煤氣是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的混合氣體,是化石燃料的能源轉化形式;

解答 解:A.電力是通過物質燃燒放熱轉化成的,或是由風能、水能、核能等轉化來的,為二次能源,故A錯誤;
B.水力是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源,不是二次能源,為一次能源,故B錯誤;
C.煤、石油、天然氣等化石燃料可以從自然界直接獲得,為一次能源,故C正確;
D.水煤氣是一次能源的轉化形式,屬于二次能源,故D錯誤;
故選C.

點評 本題主要考查一次能源和二次能源的定義,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累.理解能源的來源才能正確判斷.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是( 。
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍(n為大于1的自然數(shù)),則該原子核內的質子數(shù)是( 。
A.2nB.2n+2C.2n+10D.n+2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.室溫下,水的電離達到平衡:H2O?H++OH-.下列敘述正確的是( 。
A.將水加熱,平衡向正反應方向移動,Kw不變
B.向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低
C.向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應方向移動,c(H+)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動,c(OH-)═c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式正確的是( 。
A.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B.碳酸氫鈉與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+═Fe3++H2
D.鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某果園中的綠橙因缺氮生長不良,葉色泛黃,應施用下列化肥中的( 。
A.KClB.K2CO3C.CO(NH22D.Ca(H2PO42

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式錯誤的是(  )
A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水,生成白色沉淀:+3Br2↓+3HBr
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+?2Fe(OH)3+3Mg2+
C.向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液,放出無色氣體:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性:Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于膠體的敘述正確的是( 。
A.NaCl分散在無水酒精中,形成的分散系是膠體
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應
C.膠體帶電荷,而溶液呈電中性
D.在膠體中通電時,分散質微粒一定向某一極移動,在溶液中通電時,溶質微粒一定向兩極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①〜⑩種元素,問答下列問題
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAVIAⅥAO族
2
3
4
(1)元素①的名稱是硼,比元素⑧質子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置第四周期第ⅤⅢ族
(2)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3
(3)用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程:,該化合物屬于離子(填“共價”或“離子”)化合物.
(4)表示②與⑦形成的化合物的電子式:,該化合物是由極性(填“極性”或“非極性”)鍵形成的.
(5)元素⑥的氫化物的結構式為H-S-H;該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為H2S+Cl2=S+2HCl
(6)④,⑥、⑦三種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2-
(7)某原子有6個電子、7個中子,寫出其元素符號:$\stackrel{13}{6}$C.

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