2．下列關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液一定是中性
B．若某鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由于該鹽發(fā)生了水解反應(yīng)
C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈堿性
D．在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

分析 A．溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性；
B．若某鹽溶液呈酸性或堿性，不一定是該鹽發(fā)生水解反應(yīng)，可能是該鹽發(fā)生電離；
C．任何水溶液中只要c（H+）＜c（OH-），則該溶液一定呈堿性；
D．在100℃時(shí)，純水溶液呈中性．

解答 解：A．在100℃時(shí)，純水的pH=6，呈中性，所以該溫度下pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．若某鹽溶液呈酸性或堿性，不一定是該鹽發(fā)生水解反應(yīng)，可能是該鹽發(fā)生電離，如NaHSO4溶液，故B錯(cuò)誤；
C．任何水溶液中只要存在c（H+）＜c（OH-），則該溶液一定呈堿性，故C正確；
D．在100℃時(shí)，純水中存在c（H+）=c（OH-），則溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查探究溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時(shí)不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
B．25℃、101kPa下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
C．濃度均為0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有14mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是人們現(xiàn)代生活所用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣塑料制的辦公桌、化纖地毯及書報(bào)、油漆等都會不同程度地釋放出具有氣味的氣體，這種氣體超標(biāo)，也會引起人中毒，這種氣體可能是（　�。�
A．二氧化碳B．甲醛C．氮?dú)?/td>D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理
B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定稀酸的pH，測定值偏大
B．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
C．中和滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測溶液體積偏大
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)悉，奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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