7．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀酸的pH，測(cè)定值偏大
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
C．中和滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)溶液體積偏大
D．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

分析 A．濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的稀酸濃度降低，氫離子濃度降低；
B．應(yīng)快速加入；
C．滴定后氣泡消失，所測(cè)溶液體積偏大；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏�。�

解答 解：A．濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的稀酸濃度降低，氫離子濃度降低，測(cè)定溶液pH偏大，故A正確；
B．將堿緩慢倒入酸中，熱量散失，所測(cè)溫度值偏小，故B正確；
C．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所測(cè)溶液體積偏大，故C正確；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中
毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                   B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離
子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，
可選用的最佳試劑是c（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到3.36升氧氣．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀
作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A．NO2、N2O4混合氣體加壓，顏色先變深后變淺，比原來(lái)深
B．H2（g）+I2（g）?2HI（g），加壓混合氣體顏色加深
C．飽和氯水光照后顏色變淺
D．碳酸鈉、酚酞的混合溶液加熱顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．30mL 0.2mol/L KCl溶液B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液D．10mL 0.1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=7的溶液一定是中性
B．若某鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由于該鹽發(fā)生了水解反應(yīng)
C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈堿性
D．在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體中．可以用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是（　�。�
A．空氣B．二氧化碳C．氧氣D．氬氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；向Fe（OH）3膠體中滴加鹽酸觀察到的現(xiàn)象是：先生成紅褐色沉淀后又溶解，反應(yīng)所涉及到的化學(xué)方程式是：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將0.2mol•L-1的H2S溶液與0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）D．c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素；G的名稱乙酸乙酯；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：；
（4）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E→F的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；
（6）F→G的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）寫出符合條件①能與鈉反應(yīng)放出氫氣；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO．

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