5.將煤粉隔絕空氣加強(qiáng)熱,除主要得到焦炭外,還能得到下表所列的物質(zhì):
序號
名稱甲烷一氧化碳乙烯甲苯苯酚氨水
(1)表中所列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是(填序號):②⑦,苯酚的俗稱為石炭酸.
(2)能與溴水反應(yīng)使之褪色的烴是(填序號):③.
(3)能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是(填序號)③,該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是(填結(jié)構(gòu)簡)CH2=CH2、、
(4)彼此互為同系物的是(填序號):④⑤.
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物的有4種,請寫出甲苯的一氯取代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式:

分析 (1)有機(jī)物是指含有碳元素的化合物,無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物.但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素,這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似,把它們歸入無機(jī)物;苯酚俗稱石炭酸;
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);
(3)能發(fā)生加聚反應(yīng)說明該有機(jī)物中含有雙鍵或者三鍵,只有乙烯符合結(jié)構(gòu)特點(diǎn),乙烯聚合生成聚乙烯塑料,可用于食品包裝;
(4)具有還原性的物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,含有碳碳不飽和鍵、醛基及連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色;
(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物,結(jié)構(gòu)相似是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團(tuán),官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同;
(5)甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子:甲基上1種,苯環(huán)上3種.

解答 解:(1)氨水中不含碳元素,屬于無機(jī)物;一氧化碳雖然含有碳元素但是性質(zhì)和無機(jī)物相似,屬于無機(jī)物;苯酚俗稱石炭酸,故答案為:②⑦;石炭酸;
(2)乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能與溴水反應(yīng)使之褪色,故答案為:③;
(3)乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚生成聚氯乙烯,可用于食品包裝,反應(yīng)的方程式為:nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
故答案為:③;nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$;
(4)CH2=CH2;;能使酸性高錳酸鉀褪色,故答案為:CH2=CH2;;
(4)苯和甲苯結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán),互稱為同系物,故答案為:④⑤;
(5)氫分子中一氯代物的種數(shù)等于不同環(huán)境下氫原子的種數(shù),甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子:甲基上1種,苯環(huán)上3種,所以甲苯有4種一氯代物:,
故答案為:4;

點(diǎn)評 本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),屬于對課本基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代:這種同位素的符號是146C(用元素符號表示)元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素Y與氫元素形成一種離子,則檢驗溶液中存在該離子的方法是:向溶液(或待測液)中加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明溶液中存在NH4+,反之,不存在NH4+
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)元素X與元素Y相比,非金屬性較強(qiáng)的是N(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc.
a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)
c.X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是Al(用元素符號表示),理由Al為金屬單質(zhì),其余為非金屬單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗步驟及記錄如下:
Ⅰ.分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水(20℃),攪拌,測量溫度為T1;
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2;
Ⅲ.分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度T3
得到下表的數(shù)據(jù):
 溫度
試劑
 T1/℃ T2/℃ T3/℃
 NaCO3 23.3 20.0 23.7
 NaHCO3 18.5 20.0 20.8
回答下列問題:
(1)NaHCO3溶于水顯堿性,其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示).
(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解是(填“是”或“否”).
(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水放熱,NaHCO3固體溶于水吸熱(填“放熱”或“吸熱”).
(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng).
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實(shí)驗,并補(bǔ)做如下實(shí)驗:向 盛 有10mL水(20℃)的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度為22.2℃.
(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是AC.
A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
(6)丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,設(shè)計了如下實(shí)驗方案,其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( 。
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體.
若按A方案進(jìn)行實(shí)驗,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b}{31a}$×100%(用含a、b的代數(shù)式表示)附表:溶解度表
 溫度
溶解度
 10℃ 20℃30℃40℃
 NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
 NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法錯誤的是(  )
A.如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中釋放能量
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.化學(xué)反應(yīng)中一定存在化學(xué)鍵的變化
D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.由-CH3、-OH、、-COOH  4種基團(tuán)兩兩組合而成的有機(jī)物中,能跟NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實(shí)驗室中,從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗裝置如下:

(1)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用B(填代號).
A.濃硫酸         B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑,在氧化過程中不會引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染.
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶,碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大.苯可作碘單質(zhì)的萃取劑.
(4)設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán)色,說明還有單質(zhì)碘.

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17.下列各組物質(zhì):
①O2和O3      ②12C和14C         ③乙醇和乙酸
 和     ⑤
⑥CH3CH2CH2CH3 和    ⑦C2H5OH和C4H9OH
互為同素異形體的是①(填序號,下同),互為同位素的是②,互為同分異構(gòu)體的是⑥,是同一物質(zhì)的是④⑤,同系物的是⑦.

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14.為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗:
實(shí)驗一:向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石,并充分振蕩,觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體.
實(shí)驗二:取上述實(shí)驗一后錐形瓶中清液,進(jìn)行如下實(shí)驗:
①該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用.
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀.
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體.
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體.
回答下列問題:
(1)在實(shí)驗二中,清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有HClO(寫化學(xué)式);清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有Ca2+離子;清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO2;清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了CaCO3
(2)該學(xué)生通過上述實(shí)驗,寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca(HCO32+2HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.儲氫材料的種類很多,包括儲氫合金、配位氫化物、碳質(zhì)吸附材料等.
(1)TiFe合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn).
①基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2
②基態(tài)Ti原子含有7種不同能級的電子.
(2)NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氫材料.Na、Mg、Al原子的第一電離能由小到大的順序為Mg>Al>Na(填元索符號).
(3)配位氫化物NaAlH4儲氫性能好,AlH4-的立體構(gòu)型是正四面體.
(4)鑭鎳合金是目前廣泛使用的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Ni原子處于晶胞的面上和體心.
①該晶體的化學(xué)式為LaNi5;
②若該晶胞為立方體,合金的平均摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1,密度為ag•cm-3,則兩個距離最近
 的La原子間的距離為$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm.(用含a、M的表達(dá)式表示)

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