Question

10．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑．
（4）設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘．

Answer 1

分析 （1）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；
（2）氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；
（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)；
（4）根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質(zhì)．

解答 解：（1）氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，步驟④氯氣氧化碘離子，即：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（2）加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，
故答案為：B；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；
（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫紅色，
故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質(zhì)的萃取劑；
（4）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會變藍色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，
故答案為：取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍色，說明還有單質(zhì)碘．

點評 本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查混合物的分離和提純、實驗基本操作能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見混合物分離和提純方法及選取方法，題目難度不大．