Question

【題目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為： 。

Answer 1

【答案】CO32- SO42- SO42- Cl- NO3- CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：CO32-與硫酸反應生成水和二氧化碳，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO32-；加入足量的硫酸，帶入SO42-，明顯增加的陰離子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液，SO42-+ Ba2+= Ba SO4,明顯減少的陰離子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液，帶入Cl-，明顯增加的陰離子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，Ag++ Cl-= AgCl，則溶液中剩下的陰離子為NO3-；向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。