【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是

A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水

B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

C．不同的烴之間相互溶解

D．I2易溶于KI溶液中

【答案】

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)。碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不選；

B選項(xiàng)水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對(duì)羥基的影響較小，導(dǎo)致乙醇接近于極性分子，而戊基對(duì)羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B不選；C選項(xiàng)烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C不選；D選項(xiàng)I2在KI溶液中與I- 互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D選；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有 ，明顯增加的陰離子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為 。寫出向溶液中加入足量的硫酸時(shí)的離子方程式為： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 常溫常壓下，34gNH3含有N-H鍵數(shù)為6NA

B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA

D. 50mL12mol/LHCl溶液與足量MnO2共熱，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為O.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號(hào))。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是__________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為29

（1）Y的元素符號(hào)是_____。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在①___個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是②____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是③_____。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________

（6）Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于Z的理由是___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物中，既不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物的是

A. 甲酸、乙酸、軟脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸銨

C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有機(jī)溶劑

B. 糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 （填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： ＜X＜ 。

（2）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關(guān)系是_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案