Question

粗鹽中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄雜質(zhì)．
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中分類的方法是無(wú)可替代的．如圖是對(duì)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一種分類，請(qǐng)將粗鹽中的雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄、MgSO₄的化學(xué)式填入左列的方框中，根據(jù)分類方法將鎂鹽、氯化物填入方框中．

（2）從粗鹽制得精鹽的過(guò)程如下：
①各操作分別是：操作a______、操作c______．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ______、試劑Ⅱ______、試劑Ⅲ______．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、______．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？______．

Answer 1

解：（1）CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄、MgSO₄中技術(shù)與硫酸鹽有屬于鈣鹽的是硫酸鈣，此外硫酸鎂屬于硫酸鹽類，也屬于鎂鹽，氯化鎂也屬于鎂鹽，也屬于氯化物，氯化鈣也屬于氯化物，據(jù)此可知氯化鎂既是氯化物又是鎂鹽，故答案為：

（2）粗鹽溶于水，過(guò)濾，可以將泥沙除掉，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，可以加氯化鋇，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，可以加氫氧化鈉，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，可以加碳酸鈉，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，最后再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，加入試劑的原則是：碳酸鈉加在氯化鋇以后，最后加入鹽酸，出去氫氧化鈉和過(guò)量的碳酸鈉．
①粗鹽溶于水，過(guò)濾，可以將泥沙除掉，最后將溶液蒸發(fā)，可以除去過(guò)量的鹽酸，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；
②過(guò)程中先后加入的試劑依次是BaCl₂溶液、氫氧化鈉、Na₂CO₃溶液、鹽酸，故答案為：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；鹽酸；
③加入碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)，可以氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
④試劑Ⅲ是鹽酸、可以和氫氧化鎂、碳酸鈣以及碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇，這樣除去的雜質(zhì)離子又會(huì)生成，所以操作b與試劑Ⅲ的順序不能交換，
故答案為：不能交換，因鹽酸能將前面生成的沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇溶解而產(chǎn)生新的雜質(zhì)．
分析：（1）鈣鹽是含有鈣離子的鹽類，硫酸鹽是含有硫酸根離子離子的鹽類，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別來(lái)回答；
（2）除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．