Question

粗鹽中一般含有CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄和MgSO₄雜質(zhì)．
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中分類的方法是無可替代的．如圖是對(duì)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的一種分類，請(qǐng)將粗鹽中的雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄、MgSO₄的化學(xué)式填入左列的方框中，根據(jù)分類方法將鎂鹽、氯化物填入方框中．



（2）從粗鹽制得精鹽的過程如下：


①各操作分別是：操作a______、操作c______．
②各試劑分別是：試劑Ⅰ______、試劑Ⅱ______、試劑Ⅲ______．
③加入試劑Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、______．
④操作b與試劑Ⅲ的順序能否交換？為什么？______．

Answer 1

（1）CaCl₂、MgCl₂、CaSO₄、MgSO₄中技術(shù)與硫酸鹽有屬于鈣鹽的是硫酸鈣，此外硫酸鎂屬于硫酸鹽類，也屬于鎂鹽，氯化鎂也屬于鎂鹽，也屬于氯化物，氯化鈣也屬于氯化物，據(jù)此可知氯化鎂既是氯化物又是鎂鹽，故答案為：



（2）粗鹽溶于水，過濾，可以將泥沙除掉，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，可以加氯化鋇，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，可以加氫氧化鈉，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，可以加碳酸鈉，過量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，最后再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，加入試劑的原則是：碳酸鈉加在氯化鋇以后，最后加入鹽酸，出去氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
①粗鹽溶于水，過濾，可以將泥沙除掉，最后將溶液蒸發(fā)，可以除去過量的鹽酸，故答案為：過濾；蒸發(fā)；
②過程中先后加入的試劑依次是BaCl₂溶液、氫氧化鈉、Na₂CO₃溶液、鹽酸，故答案為：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液；鹽酸；
③加入碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)，可以氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
④試劑Ⅲ是鹽酸、可以和氫氧化鎂、碳酸鈣以及碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇，這樣除去的雜質(zhì)離子又會(huì)生成，所以操作b與試劑Ⅲ的順序不能交換，
故答案為：不能交換，因鹽酸能將前面生成的沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇溶解而產(chǎn)生新的雜質(zhì)．