Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是                                           (    )

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO₃  = 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O  

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^—

Answer 1

BD

解析:

由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，A不正確；淀粉碘化鉀試紙先變藍是因為生成I₂：2I^- + Cl₂ = I₂ + 2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂繼續(xù)氧化生成IO₃^-：5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-，B正確；由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，可得n(Cl₂)∶n(O₂) = 2∶3，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為：8 HClO₃ = 3O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2H₂O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，C不正確，D正確。