Question

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

A．由反應可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+8Cl^-+2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e^-

Answer 1

分析：A．根據(jù)氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析；
B．離子方程式點電荷不守恒；
C．氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目不等；
D．從化合價變化的角度計算轉移的電子數(shù)．

解答：解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．淀粉碘化鉀試紙先變藍是因為生成I₂：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，后褪色I₂被Cl₂繼續(xù)氧化生成IO₃^-：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B錯誤；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為47.6g/mol，則

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

，可得n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，由電子守恒得化學反應方程式為：8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，故C錯誤；
D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學反應方程式為8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，電子轉移數(shù)目為20e^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應反應的計算，題目難度較大，注意把握相關物質的性質，易錯點為C，注意電子守恒問題的應用．