【題目】砷(As)及其化合物可用于制半導(dǎo)體及除草劑等;卮鹣铝袉栴}:

1)砷是氮的同族元素,比氮多2個(gè)電子層,砷在周期表中的位置為第__________周期___________族;AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3___________(填強(qiáng))。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為40,該核素為______________(用元素符號表示)。

2)砷化鎵是常見的半導(dǎo)體材料,GaAs同周期,鎵最外層有3個(gè)電子,砷化鎵的化學(xué)式為____________。

3)某工業(yè)廢水中含有少量的As2O3,向該廢水中通入硫化氫可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的As2S3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

【答案】1)四(1);VA(1);弱(1分);(l)

2GaAs(l)3As2O3+3H2S=As2S3+3H2O(2)

【解析】試題分析:(1)氮是第二周期第VA族元素。砷是氮的同族元素,比氮多2個(gè)電子層,則可得砷在第四周期第VA族。同主族元素的氫化物穩(wěn)定性由上往下依次減弱,所以AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱。砷在第四周期第VA族,原子序數(shù)為33,則中子數(shù)為40的砷的核素為。

2Ga最外層有3個(gè)電子,則Ga+3價(jià),As為-3價(jià),所以砷化鎵的化學(xué)式為GaAs

3As2O3中通入硫化氫轉(zhuǎn)化為更難溶的As2S3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+3H2S=As2S3+3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1,ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1,下列說法或表示式正確的是(

A.C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C 均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是( )

A.離子半徑:A2->C>B2+

B.C元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)

C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>C

D.還原性:A2-<C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4KNO3固體提純,并制得純凈的KNO3溶液E,某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

1操作主要是將固體溶解,則所用的主要玻璃儀器是_____ __、____ ___

2操作~加入的試劑依次可以為(寫化學(xué)式)______________________________;

3如何判斷SO42-已除盡?_________ ____ ___;

4寫出加入適量鹽酸調(diào)PH反應(yīng)的離子方程式_____________________ ____;

5該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?請說明理由:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】剛剛從農(nóng)業(yè)學(xué)院畢業(yè)的小劉,準(zhǔn)備利用所學(xué)的知識在農(nóng)村搞無土栽培。他配制的培養(yǎng)液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+,其濃度都是01molL1,培養(yǎng)一段時(shí)間后,培養(yǎng)液中剩余最多的是( )

A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式:_ _

NaHCO3溶液顯堿性的原因: _ 。

NaHSO4溶液顯酸性的原因: 。

2101kPa時(shí),H21.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________ 。

31.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________ _ 。

4已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1-393.5kJ/mol,

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0kJ/mol

C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3akJ/mol,則a=__________

5已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常數(shù)為K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常數(shù)為K3,寫出K1K2的關(guān)系式__________,寫出K2K3的關(guān)系式____________寫出K1K3的關(guān)系式_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C2H6O 的可能是甲醚或乙醇,可采用化學(xué)方法及物理方法加以鑒別,下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用燃燒法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25101kPa時(shí):等質(zhì)量的Al分別與足量O2O3完全反應(yīng)生成Al2O3固體時(shí),放出的熱量為akJ·mol1bkJ·mol1,且a<b下列說法正確的是

AO3O2穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

BO2O3穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)

C.等質(zhì)量的O2O3能量低,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

D.等質(zhì)量的O2O3能量高,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)

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