【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動。

【探究一】

(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學方程式表示)。

(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號)。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是_________________。

【答案】(1)鐵釘表面被鈍化(2)66.7%

(3)檢驗SO2是否除盡

(4)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍

【解析】

試題分析:(1)鐵釘放入冷硫酸中,濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行;

(2)①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色,溶液中已經(jīng)有三價鐵離子,選擇a會造成干擾,b能檢驗三價鐵離子的存在,選c生成兩種沉淀,受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。

②SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,則n(混合氣體)=0.336L/22.4L/mol==0.015mol;

n=0.01mol

所以二氧化硫的體積分數(shù)為:0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。

(3)A除去二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫。

(4)在加熱時,鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應,碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(5)Q為二氧化碳,二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在,選d時二氧化碳被堿石灰吸收。故選C;

(6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色,同時有紅色的銅單質(zhì)生成

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上用粗氧化銅含雜質(zhì)FeO為原料制取氯化銅晶體CuCl2·2H2O的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生沉淀氫氧化鐵,用來制取FeCO3流程如下:

完成上述轉化過程中的離子方程式

____________________________

____________________________。

、有一瓶澄清溶液,其中可能含有可能含有NH4、K、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I、NO3、CO32-、SO42-。取該溶液進行以下實驗:

1填寫表中開空白:

實驗步驟

肯定不存在的離子

用PH試紙檢驗,溶液呈強酸性

取出部分溶液,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,精置CCl4層呈紫紅色

另取出部分溶液,向其加入NaOH溶液,使溶液從酸性變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生

中的部分堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

另取中的部分堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成

2根據(jù)以上事實,該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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【題目】對于反應A(g)+3B(g)===4C(g)+2D(g),在相同時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的平均反應速率如下,則反應速率最快的是( )

A.v(A)=0.4 mol/(L·s) B.v(B)=0.8 mol/(L·s)

C.v(C)=1.2 mol/(L·s) D.v(D)=0.7 mol/(L·s)

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【題目】砷(As)及其化合物可用于制半導體及除草劑等;卮鹣铝袉栴}:

1)砷是氮的同族元素,比氮多2個電子層,砷在周期表中的位置為第__________周期___________族;AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3___________(填)。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為40,該核素為______________(用元素符號表示)。

2)砷化鎵是常見的半導體材料,GaAs同周期,鎵最外層有3個電子,砷化鎵的化學式為____________。

3)某工業(yè)廢水中含有少量的As2O3,向該廢水中通入硫化氫可將其轉化為更難溶的As2S3,該反應的化學方程式為__________________

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【題目】下列說法正確的是

A. 石墨和C60互為同位素

B. CH4CH3CH3互為同系物

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D. 3517Cl、3717Cl 為不同的核素,有不同的化學性質(zhì)

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(1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________(填化學式)。

(2)溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________(填化學式)。

(3)溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是________,現(xiàn)象是_____________。

(4)分別寫出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式:

①AB段為________________________________;

②BC段為________________________________。

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【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應生成了次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO K=4.5×10-4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大)。但是,由于氯氣貯運不方便,且具有一定的危險性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答:

(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為__________________________。

(2)84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點,用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為________________________。

(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為____________________。

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①下列溶液能吸收Cl2的是________(填字母序號)。

A.飽和食鹽水

B.飽和Na2SO3溶液

C.飽和NaOH溶液

D.濃硫酸

②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

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