短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3；Z原子的最外層電子數(shù)與Y相同。下列X、Y、Z之間形成化合物的化學(xué)式不正確的是(    )
A．X2ZB．ZY3C．X2Y2D．XZ2
D
本題考查元素在周期表中的位置，體現(xiàn)位置和結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。由題意可知X元素為H，Y為O，Z為S。H2S、SO3、H2O2。D錯(cuò)誤，不符合事實(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍。則X、Y分別是（   ）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B屬于同一周期，A、C是生活中常見的金屬元素。C的原子序數(shù)是A的2倍，B的單質(zhì)常溫下為黃色粉末。
(1)C在周期表中位于          周期          族。
(2)在加熱條件下B單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(3)A的氧化物是某礦物的主要成分，由該礦物提取A元素的第一步是用NaOH溶液處理礦物，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應(yīng)的離子方程式是          。
(4)B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強(qiáng)酸性溶液，低溫下從該強(qiáng)酸性溶液中還可結(jié)晶出淺綠色的C的低價(jià)鹽，該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒半徑(R)之比大于1的是                     
A．R(Mg)/R(Na)
B．R(P)/R(Cl)
C．R(Al3+)/R(Na+)
D．R(K)/R(Br)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期律，人們把未發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素叫“類鉛”，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)，其中下列性質(zhì)的預(yù)測(cè)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是(    )
A．原子最外層有四個(gè)電子
B．最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)的氧化性
C．主要化合價(jià)有+2、+4
D．用惰性電極電解硝酸銅和“類鉛”硝酸鹽的混合溶液，首先會(huì)析出“類鉛”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰和鎂在元素周期表中有特殊的“對(duì)角關(guān)系”，它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中可能正確的是（   ）
A．Li2SO4難溶于水B．LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解
C．Li遇濃H2SO4發(fā)生鈍化D．Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)變化規(guī)律正確的是（   ）
A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次降低
C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低D．O、F、H的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（ ）
A．電解質(zhì)B．存在能夠自由移動(dòng)的離子
C．存在電子D．存在離子

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