兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍。則X、Y分別是（   ）
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子
D
本題考查核外電子排布規(guī)律知識(shí)的運(yùn)用。由于Y原子的M層比X原子的M層多3個(gè)電子，說(shuō)明Y原子的M層的電子至少有3個(gè)，那么Y原子的L層必為8個(gè)電子，則X原子的L層有4個(gè)電子，M層無(wú)電子。由此推出Y原子的核外電子總數(shù)為13，X原子為6，即X、Y元素的核電荷數(shù)依次為6和13。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素屬于p區(qū)的是（　�。�
A．原子序數(shù)為1、2、7的元素
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是
________________________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由德、法、美、英及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組，通過(guò)粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見(jiàn)的原子。接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變。這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式。以下關(guān)于的說(shuō)法正確的是（   ）
A．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3B．科學(xué)家獲得了一種新元素
C．與化學(xué)性質(zhì)相同D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)某元素的一種核素其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論述中正確的是（ ）
A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．這種核素的相對(duì)原子質(zhì)量為
C．若碳原子的質(zhì)量為w g，則此原子的質(zhì)量為
D．與相對(duì)原子質(zhì)量之比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大
B．Y不能把溴從溴化物中置換出來(lái)
C．Z的氧化物通常形成分子晶體
D．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但都有一種相同的化合價(jià)，C的單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池。它們的一些物理量如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
單質(zhì)的沸點(diǎn)/℃
444.6
4827
2355
–195.8
（1）A的元素符號(hào)為_(kāi)_________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。
（3）含D的兩種常見(jiàn)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時(shí)可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物，其中一種為D單質(zhì)，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
（5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個(gè)電子的化合物，其中空間構(gòu)型為直線型的是_______________________和_______________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3；Z原子的最外層電子數(shù)與Y相同。下列X、Y、Z之間形成化合物的化學(xué)式不正確的是(    )
A．X2ZB．ZY3C．X2Y2D．XZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2-與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B．A和M的原子序數(shù)之差為8
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

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