Question

12．AH是中學化學的常見物質，其中E、F、G是單質，B的化學式為E ₂F ₃，有如下所示的轉化關系（產物中的水已略去）． 

試填寫下列空白：
（1）A、F、H的化學式分別是A：FeCl₃•6H₂O，F：O₂，H：AgCl．
（2）C和E反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃．
（3）簡要說明A6H ₂O可轉化為C和D的原因2FeCl₃•6H ₂O?Fe₂O₃+6HCl+9H₂O，HCl受熱揮發(fā)，平衡右移．

Answer 1

分析 AH是中學化學的常見物質，其中E、F、G是單質，B的化學式為E₂F₃，A的為結晶水合物加熱得到無色氣體D和紅棕色固體C，判斷C為Fe₂O₃，無色氣體D通過硝酸銀溶液會生成白色沉淀H應為AgCl沉淀，說明氣體D中含氯元素，A中含鐵元素、氯元素，加熱得到氧化鐵，說明是氯化鐵溶液加熱促進水解得到氫氧化鐵，氫氧化鐵分解得到氧化鐵，氣體D應為水解生成的HCl氣體，G為單質，結合反應C+E=B+G分析，此反應為鋁熱反應，E為Al，G為Fe，B為Al₂O₃，F為O₂，
（1）上述分析可知A為氯化鐵晶體，F為氧氣，H為氯化銀；
（2）C和E的反應為鋁熱反應，鋁和氧化鐵高溫反應生成鐵和氧化鋁；
（3）A•6H ₂O可轉化為C為氧化鐵和D為HCl的原因是，加熱失水，氯化鐵溶解形成氯化鐵溶液，加熱蒸發(fā)過程中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，蒸發(fā)的是氯化氫氣體，促進氯化鐵水解正向進行，得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵．

解答 解：AH是中學化學的常見物質，其中E、F、G是單質，B的化學式為E₂F₃，A的為結晶水合物加熱得到無色氣體D和紅棕色固體C，判斷C為Fe₂O₃，無色氣體D通過硝酸銀溶液會生成白色沉淀H應為AgCl沉淀，說明氣體D中含氯元素，A中含鐵元素、氯元素，加熱得到氧化鐵，說明是氯化鐵溶液加熱促進水解得到氫氧化鐵，氫氧化鐵分解得到氧化鐵，氣體D應為水解生成的HCl氣體，G為單質，結合反應C+E=B+G分析，此反應為鋁熱反應，E為Al，G為Fe，B為Al₂O₃，F為O₂，
（1）上述分析可知A為氯化鐵晶體，F為氧氣，H為氯化銀，化學式分別為：FeCl₃•6H₂O，O₂ ，AgCl；
故答案為：FeCl₃•6H₂O；O₂ ；AgCl；
（2）C和E反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ；
（3）A•6H ₂O可轉化為C為氧化鐵和D為HCl的原因是，加熱失水，氯化鐵溶解形成氯化鐵溶液，加熱蒸發(fā)過程中，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，蒸發(fā)的是氯化氫氣體，促進氯化鐵水解正向進行，得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，2FeCl₃•6H ₂O?Fe₂O₃+6HCl+9H₂O；HCl受熱揮發(fā)，平衡右移，
故答案為：2FeCl₃•6H₂O?Fe₂O₃+6HCl+9H₂O，HCl受熱揮發(fā)，平衡右移．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析，物質性質和特征反應條件和反應現象是解題的突破口，掌握物質性質是關鍵，題目難度中等．