Question

11．溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)如圖所給出的儀器和藥品進行實驗．

操作方法：在三支相同的試管中分別加入2mL、3mL約5%的H₂0₂，然后在每支試管中滴加2 滴1mol/L的FeCl₃溶液后立即套上氣球（大小相同）．等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象為氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右．實驗結(jié)論為升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 升高溫度、加入催化劑都加快化學反應(yīng)速率，降低溫度降低化學反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：氯化鐵作催化劑，增大活化分子百分數(shù)，導致反應(yīng)速率加快，升高溫度，增大活化分子百分數(shù)導致反應(yīng)速率加快，降低溫度，減少活化分子百分數(shù)，導致反應(yīng)速率減慢，所以看到的現(xiàn)象是氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右，
得出的結(jié)論是升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率，
故答案為：氣球膨脹的由快到慢的順序為左→中→右；升高溫度加快反應(yīng)速率，降低溫度，減慢反應(yīng)速率．

點評 本題考查探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗探究及觀察分析、總結(jié)歸納能力，明確溫度對化學反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，知道溫度與活化分子百分數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．