Question

【題目】100℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)Z(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列說(shuō)法正確的是

A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．溫度為200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來(lái)一半，則c(X)＜1mol/L

D．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達(dá)平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】CD

【解析】

試題分析：A．由表中時(shí)間可知，10min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為2mol-1mol=1mol，由方程式可知Z的物質(zhì)的量變化量為1mol，故v（Z）==0.05 molL-1min-1，錯(cuò)誤；

B．

X（g）+2Y（g）Z（g）

開(kāi)始（mol/L）：1.0 1.2 0

變化（mol/L）：0.5 1.0 0.5

平衡（mol/L）：0.5 0.2 0.5

故該溫度下平衡常數(shù)K=0.5/(0.5×0.22)=25，升高到200℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。

C．縮小一半體積，濃度增大一倍，c(X)=1mol/L；但壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度降低，故c(X)＜1mol/L，正確；D.按起始比例再通入反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，正確。