圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2⊿H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，
圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　).
A．a點B．b點C．c點D．d點
C

試題分析：由圖可知，曲線上的點b、d表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c點的NO轉(zhuǎn)化率小于平衡時的NO轉(zhuǎn)化率，即此時反應(yīng)未達(dá)到平衡，v(正)＞v(逆)；a點的NO轉(zhuǎn)化率大于平衡時的NO轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正) < v(逆)，答案選C。
點評：化學(xué)平衡圖像是化學(xué)平衡的一個重要知識點，歷年高考經(jīng)�？疾�，考生在備考過程中應(yīng)學(xué)會分析圖像。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時,容器存在的各物質(zhì)的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是
A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B．反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH<0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是                                                             (     )
A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小
B．φ2>φ1
C．n2>n1
D．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達(dá)到新的平衡時，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時為10分鐘，用NH3表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

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