【題目】下列說法正確的是（ ）

A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，重新達(dá)到平衡時 a 值減小

D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

【答案】A

【解析】

A. 3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) △S＞0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，由G=H-TS，可得出該反應(yīng)的△H＞0，A正確；

B.催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，但不能改變反應(yīng)的熱焓變，水分解產(chǎn)生氫氣，仍然吸收熱量，B錯誤；

C. 恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣a kJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，雖然平衡發(fā)生移動，但不改變a 值，C錯誤；

D. C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也應(yīng)增大，D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.04

0.25

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達(dá)到平衡，測得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．恒容條件下充入He D．再充入適量的 H2

（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度（℃）

n(CO)/n(H2)

壓強(qiáng)（MPa）

1

a

1/2

0.2

2

200

b

5

3

350

1/2

0.2

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。

B．根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)，左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。

（4）上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：

①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

（1）鈦鐵礦在預(yù)處理時需要進(jìn)行粉碎，其原因是___________________。

（2）過程①中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。

（4）過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過程中發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）過程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，與鹽類水解有關(guān)的是（　　）

①明礬可以做凈水劑；

②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.②⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列說法正確的是

A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后，pH變小

B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是

A.原子半徑：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LM溶于水，所得溶液

C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)

D.一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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