【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒(méi)有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LM溶于水，所得溶液

C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.一定條件下，Cu可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為；

Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，則Z和W最外層電子數(shù)都是6，且Z原子序數(shù)小于W，所以Z是O、W是S元素。

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：，故A不符合題意；

B.標(biāo)況下氨氣的物質(zhì)的量是，氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度，且一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以無(wú)法計(jì)算溶液的pH，故B符合題意；

C.具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C不符合題意；

D.W是S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中再充入一定量的 NH3，重新達(dá)到平衡時(shí) a 值減小

D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色

②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺

③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色

④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色。

A.①B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

(1)該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。

(3)計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V2mL

回答下列問(wèn)題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________

(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)(CGPM)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行了修改，將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值，用原子來(lái)定義千克。研究者們使用激光測(cè)量“硅球"球體點(diǎn)陣中一個(gè)晶格單位的長(zhǎng)度和硅原子的平均直徑，從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________�；鶓B(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1)，元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2)，…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中硅原子的雜化方式是_______，晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見(jiàn)的分子篩。O、Al、Si 電負(fù)性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素，碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵，但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵，原因是________________________。

(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中含有___個(gè)硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm—3，硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測(cè)定，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol—1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是

A. 純堿溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

B. 泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑

C. 明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 用石墨為電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+

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