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某研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；

②再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度。

(1)老師指出他們上述實驗①不合理，你認為是____________；

改進的方法是________________________________________。

(2)有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是_____________。


解析　(1)由題意可知KI過量，F(xiàn)eCl3不足，故應檢驗是否含有Fe3＋。(2)靈敏地檢驗I2的方法是I2遇淀粉變藍。

答案　(1)該反應中KI過量，故不能直接檢驗是否存在I－　取少量溶液滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明還有Fe3＋未反應完全

(2)取少量反應液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則說明生成了I2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B可發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2 L密閉容器中加入4 mol A和5 mol B，若經5 s后，剩下的A是2 mol，則B的反應速率是(　　)

A．0.25 mol·(L·s)－1  B．0.2 mol·(L·s)－1

C．0.225 mol·(L·s)－1  D．0.15 mol·(L·s)－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率。

(1)集氣瓶中，H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________。

(2)等質量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉反應快______________________________________。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2產生氣體很快____________。

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產生氣體有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(反應A)，其逆反應是水解反應(反應B)。反應可能經歷了生成中間體(Ⅰ)這一步。

(1)A～F六個反應中(將字母代號填入下列橫線上)，屬于取代反應的是__________；屬于加成反應的是_____________。

(2)如果將原料C2H5OH中的氧原子用18O標記，則生成物乙酸乙酯中__________(填“有”或“沒有”)18O，如果將原料CH3COOH中羰基()或羥基的氧原子用18O標記，則生成物水中_______

(填“有”或“沒有”)18O，作出上述判斷的理由是_____________。

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