已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡


解析　升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B項(xiàng)對(duì)；平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正＝v逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D項(xiàng)對(duì)。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為了使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng)字母)。

A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

C．Fe                                  D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－

y極：H2(氣)＋2OH－－2e－===2H2O(液)

回答下列問(wèn)題：

(1)x是________極，發(fā)生________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”，下同)

(2)y是________極，發(fā)生________反應(yīng)。

總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿(mǎn)足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極______________________________，

負(fù)極：_____________________________________________。

③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH)放電充電Ni(OH)2。

電池放電時(shí)，負(fù)極是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，正極附近溶液的pH如何變化？________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)                      B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                    D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒(méi)有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是____________；

改進(jìn)的方法是________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡(jiǎn)便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的鑒別方法中不正確的是(　　)

A．用水鑒別苯和乙醇

B．用灼熱的銅絲蘸取試樣灼燒，鑒別CH3CH2Cl和CH3CH2Br

C．用灼燒的方法鑒別棉線(xiàn)和毛線(xiàn)

D．用碘水鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液

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