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下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和消去反應的是  

A．   OH                          B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOH  

   

   CHClCOOH                   

  C．CH3—CH=CH—COOH            D．CH3CH(OH)CH2CHO  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修5：有機化學基礎]
査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫．
④
⑤RCOCH3+RˊCHO
一定條件
RCOCH=CHRˊ
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為
苯乙烯
苯乙烯
．
（2）由B生成C的化學方程式為
．
（3）E的分子式為
C7H5O2Na
C7H5O2Na
，由E生成F的反應類型為
取代反應
取代反應
．
（4）G的結構簡式為
．
（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為
．
（6）F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有
13
13
種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為
（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
．
（2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
寫離子方程式），可能觀察到的現象是：溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
黃
黃
 色．
②實驗中，小明發(fā)現現象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產物Fe3+的存在以獲取證據．你認為可選
硫氰酸鉀溶液
硫氰酸鉀溶液
（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現
血紅
血紅
色的現象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
Zn Fe Cu
Zn Fe Cu
．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，Fe2+還作氧化劑嗎？
①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現出氧化性應轉化成
Fe
Fe
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現出還原性應轉化成
Fe3+
Fe3+
．
②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：
加入適量鐵粉
加入適量鐵粉
，相關反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑨相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）由②④⑤三種元素組成的物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

（4）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：
，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

（5）以⑥的單質材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

（6）化學方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應類型，A、B、X、Y是中學常見的物質，下列反應中A都為單質，請回答：
（ⅰ）若A為紅色固體，在加熱條件下反應產生有刺激性氣味、有漂白作用的氣體，寫出檢驗該氣體的方法
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2
將氣體X通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱恢復紅色，證明氣體X是SO2

（ⅱ）若A為黑色粉末，少量A和B常溫下反應生成的Y是無色氣體，且Y無色，該氣體在空氣中易變成紅棕色，寫出常溫下少量A和B反應的化學方程式：
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

（iii）若B為白色乳狀物，且溶解度隨溫度的升高而降低，Y可做固體干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制備
漂白粉
漂白粉
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2006年諾貝爾化學獎授予美國科學家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物體內的細胞如何利用基因內存儲的信息生產蛋白質．下列關于蛋白質的說法中正確的是（　�。�
A、．蛋白質屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NB、．用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃HNO3溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質C、．蛋白酶是蛋白質，它不僅可以催化蛋白質的水解反應，還可以催化淀粉的水解反應D、．蛋白質水解產生的甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既顯酸性，又顯堿性，是最簡單的氨基酸

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅰ卷帶解析） 題型：填空題

[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）
査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
① 芳香烴A的相對分子質量在100 ~110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。
② C不能發(fā)生銀鏡反應。
③ D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。
④
⑤ RCOCH3 + RˊCHORCOCH = CHRˊ
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為                          。
（2）由B生成C的化學方程式為                                             。
（3）E的分子式為          ，由E生成F的反應類型為                  。
（4）G的結構簡式為                                       。
（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為                                                        。
（6）F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有   種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為          （寫結構簡式）。

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