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某學生用圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
．與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在安全隱患，表現(xiàn)是
 
．克服安全隱患的措施是（用化學方程式表示）：
 
．
（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標準狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應的方程式為
 
；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．
考點：氯氣的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：（1）本實驗的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）濃硫酸具有吸水性，干燥的氯氣不具有漂白性，據此進行解答；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中，克服的措施可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
（4）氯氣與氫氣化合生成氯化氫，然后根據c=
n
V
，結合氯守恒分析求解．
解答： 解：（1）本實驗為對比實驗，將氯氣分別通入干燥布條和濕潤布條，根據實驗現(xiàn)象的不同來探究氯氣具有漂白性的條件，故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；
（2）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體A中的水的作用，實驗現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色，故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B中的布條不褪色，C中的布條褪色；
（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氫氣與氯氣反應的方程式為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，所以c=
0.5×2
0.5
=2 mol?L-1，
故答案為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl；2 mol?L-1．
點評：本題考查氯氣的性質，氯氣沒有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表現(xiàn)的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

需要加入適當的氧化劑才能實現(xiàn)的反應（　�。�
A、SO3→HSO4-
B、MnO4-→Mn2+
C、PCl3→PCl5
D、CO2→H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.015 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式，書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于有機物的是（　�。�
A、甲醇B、蘇打C、水泥D、玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與C02、H20反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性
 
．
（2）請完成該實驗的有關操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；
③
 
；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；
⑤反應完全后，
 
；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是
 
，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量
 
溶液．
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A
 

（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 

③依據試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01 mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
；實驗1、4的目的是
 

（3）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確�？吹剿{色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）═2AlI3（s）．含I-傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：
 
，充電時Al連接電源的
 
極．
（6）綠色化制氫技術是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，將生物質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．氣化爐相關反應如下表所示：
氣化爐中產生H2
通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ mol-1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ mol-1
③CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）
△H=-178.3kJ mol-1
氣化爐中總反應：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第
 
周期
 
族，BC2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體．

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