某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A
 

（2）實驗步驟：連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
 

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
 

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．
考點：性質實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器分析；
（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗；
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱．
解答： 解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，
故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，
故答案為：否；亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物．
點評：本題考查了非金屬性的相對強弱的探究實驗，涉及儀器名稱，化學方程式的書寫，離子方程式的書寫，判斷非金屬性強弱的依據(jù)等 考查的知識點較多，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法不正確的是（　�。�
A、X元素位于ⅥA
B、A不能溶解于B中
C、B的沸點高于C的沸點
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2 NA個電子
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g
D、一定溫度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液與2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
 

（2）濃H2SO4的作用是
 
．與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是
 

（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在安全隱患，表現(xiàn)是
 
．克服安全隱患的措施是（用化學方程式表示）：
 
．
（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標準狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應的方程式為
 
；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中
 
引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中
 
引起的．
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：
 
．
假設2方案：
 
．
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為
 
（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或描述中，不符合實際的是（　�。�
A、醫(yī)用藥品應在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存
B、反應中的某一物質的轉化率α（B）增大，則該反應的平衡常數(shù)K一定增大
C、向一堆篝火“鼓風”，有助于它繼續(xù)燃燒下去
D、微量的MnO2粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO2的質量在反應前后并沒發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲、乙同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．
（1）H2O2分解的化學方程式為
 
．

（2）圖一所示實驗能定性說明反應快慢的依據(jù)是
 
；圖二所示實驗能說明反應快慢的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+ 和H2O的熱化學方程式為：
 
．
②控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學物質，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃，其原因是：
 

（2）如果A是一種溶液，則該溶液可以是
 
，加入A的目的是
 

（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有
 

（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應的總的化學方程式：
 

（5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點時消耗V mL KMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
C、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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