Question

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v(CO₂) ＝             ；H₂的轉化率w(H₂) =         。

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                 。

③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是                  (填字母)。

A．升高溫度                B．將CH₃OH(g)及時液化抽出

C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                            。

Answer 1

（1）C （2）①0.075mol.L^-1.min^-1      56.25%  ②C(CH₃OH).C(H₂O)/C(CO₂).C³(H₂)    ③ BD （3）CH₃OH（l）+3/2O₂ ＝CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－726.6 kJ·mol^-1