【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
【答案】D
【解析】A、a點(diǎn)NaOH與HA物質(zhì)的量相等,則二者恰好完全反應(yīng),生成NaA,反應(yīng)后溶液的pH為8.7,呈堿性,說(shuō)明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A錯(cuò)誤;B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)鹽酸過(guò)量,抑制水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),B錯(cuò)誤;C、根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7時(shí),c(H+)=c(OH),因此溶液中:c(Na+)= c(A-),C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過(guò)量,因?yàn)?/span>b點(diǎn)溶液pH=4.7,溶液呈酸性,這說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:
已知:
請(qǐng)回答:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。
A.化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.化合物E具有堿性 D.胃復(fù)安的分子式是C13H22ClN3O2
(3)設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示,試劑任選) _______。
(4)寫出D+EF的化學(xué)方程式_______。
(5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,須同時(shí)符合:①1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子,IR譜顯示有N一H鍵存在;②分子中沒有同一個(gè)碳上連兩個(gè)()氮的結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)
B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
D. 等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B. 難溶的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)
C. 氧化物都是電解質(zhì)
D. 氫化物都不是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂合金可用于制筆記本電腦外殼、自行車框架等,下列敘述正確的是
A.鎂合金的硬度比鎂小B.鎂必須密封保存
C.鎂合金是電的絕緣體D.氧化膜使鎂條常溫下不與氧氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】陶瓷的發(fā)明是人類早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑。陶瓷不具有的性質(zhì)是
A.導(dǎo)電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)>c(H+)。
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無(wú)色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。
(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
① 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________
② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.
③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快,解釋原因___________
(2)已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。
① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.
② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________
③ 在其他條件不變的條件下,適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率,則該反應(yīng)的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。
(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:
MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高,原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________。
[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]
(4)制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)基本概念是化學(xué)知識(shí)的重要組成部分。
(1)在“鹽析”、“ 升華”、“蒸餾”、 “干餾”這幾個(gè)名詞概念中,與化學(xué)變化有關(guān)聯(lián)的是__________。
(2)在①氯水、②七水硫酸鋅、③水玻璃、④王水這幾種與“水”相關(guān)的物質(zhì)概念中,表示純凈物的是_____(填寫序號(hào))
(3)“膠體”是化學(xué)基本概念之一。實(shí)驗(yàn)室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法來(lái)制備Fe(OH)3膠體,生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式可表示為____________。若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是____________。
(4)“氧化還原”、“反應(yīng)介質(zhì)”等也是化學(xué)中常用的基本概念。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種比較強(qiáng)的氧化劑,但用它的水溶液在常溫及酸性介質(zhì)中與雙氧水混合制備藍(lán)色晶態(tài)CrO5的反應(yīng)卻是一個(gè)非氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。CrO5的名稱是過(guò)氧化鉻,則每個(gè)CrO5的分子中含有的過(guò)氧鍵數(shù)目為_______________
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