【題目】Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無(wú)水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液。電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列說(shuō)法不正確的是

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-＝Li+

B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低

D．若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過(guò)電路中的電子書(shū)約為1.204×1023

【答案】D

【解析】

試題分析：由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，故A正確；SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，故B正確；鋰易與H2O、O2反應(yīng)，SOCl2也可與水反應(yīng)，電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低，故C正確；若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過(guò)電路中的電子書(shū)約為1.204×1024，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016福建卷】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵 B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

C．丁烷有3種同分異構(gòu)體 D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是

電離能

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL0.03mol·L－1的Na2SO3溶液與100mL0.01 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)。已知該反應(yīng)中Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，鉻元素(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A加熱分解 B結(jié)晶法 C分液法 D蒸餾法 E過(guò)濾法 F萃取法

(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

(3) 分離水和汽油的混合物

(4) 分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C)

(5) 從碘水中提取碘

(6) 除去生石灰中混有的石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備N(xiāo)H4Fe(SO4)2·12H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過(guò)量SO2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-

B．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-

C．加入過(guò)量KSCN溶液：K+、SO42-、H+、Fe3+

D．加入過(guò)量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請(qǐng)按要求完成下列表格。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

操作一

取樣，加入足量鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁

、

操作二

取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

操作三

將操作二所得溶液過(guò)濾，取濾液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

操作四

另取操作一溶液加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸

、

（寫(xiě)出產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的離子方程式）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的離子是 ，可能含有的離子是： ，為確定可能含有的陰離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)方案是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。

（2）在小燒杯甲中加入25mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。取Fe(OH)3膠體于燒杯中，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線_____的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生 效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 (填“正”或“負(fù)”)電荷。

（4）取Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

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