【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

【答案】A
【解析】解：HNO3的物質(zhì)的量為0.025L×2mol/L=0.05mol，
生成NO的物質(zhì)的量為： =0.01mol，
所以與一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3﹣的物質(zhì)的量為0.05mol﹣0.01mol=0.04mol，
再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3 ，
所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.04mol，
則所加NaOH溶液的體積最少是 =0.04L，即40mL，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程，下列敘述中不正確的是（ ）

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、 ．
（2）濾渣A的主要成分是；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是 ．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是 ．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用（填編號）．
A.濃硫酸
B.稀硫酸
C.稀HNO3
D.濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是 ， 配位數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg＋N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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【題目】下列金屬不能在氧氣中劇烈燃燒的是(　　)
A.Mg
B.Al
C.Fe
D.Cu

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【題目】A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是 ， B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ． 寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是 ． 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： ．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論： ．
（5）已知25℃時Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】7.2 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是多少，氫原子數(shù)之比是多少。（要計算過程）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
D.在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184＞Q2=2Q1

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