【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg＋N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【答案】B

【解析】A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl中氯元素和溴元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 3Mg＋N2Mg3N2中鎂元素和氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中過氧化鈉中的氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C. N2（g）+ H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）下列說法正確的是（ ）

A.在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B.在提純過程中，I2的量不斷減少
C.在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑的是

A. Cl2→HClB. NH4+→NH3C. H2O2→O2D. Cu→CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～M為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式： ．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�＞（填元素符號）．
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是 ．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。

（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
A.﹣824.4 kJ/mol
B.﹣627.6 kJ/mol
C.﹣744.7 kJ/mol
D.﹣169.4 kJ/mol

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