13．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D 與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

分析 由圖可知，I中為量筒，感量為0.1mL，小刻度在下方；II表示50mL滴定管，感量為0.01mL，小刻度在上方，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，I中為量筒，感量為0.1mL，小刻度在下方，A與B、B與C刻度間相差1mL，刻度A是10，則讀數(shù)為9.2mL；
II表示50mL滴定管，感量為0.01mL，小刻度在上方，D 與E刻度間相差1mL，刻度D是10，則讀數(shù)為10.60mL，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的使用及讀數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的結(jié)構(gòu)、感量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)儀器的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②
（2）寫(xiě)出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫(xiě)出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫(xiě)出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A．松花蛋B．純凈水C．可樂(lè)D．饅頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．書(shū)寫(xiě)離子方程式，或者將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
HCO3-+H+═CO2↑+H2O：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，
停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖：
 
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，反之則說(shuō)明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某有機(jī)化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）b．
a．加成反應(yīng)   b．水解反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)    d．取代反應(yīng)
（3）滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類(lèi)型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋?zhuān)鋚H變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線(xiàn)I，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   C．再充入1mol H2．

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