1．某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A．松花蛋B．純凈水C．可樂D．饅頭

分析 本身胃酸就過多，而可樂是碳酸飲料，與胃舒平的主要成份反應(yīng)，降低藥效，據(jù)此分析．

解答 解：某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】，可知該同學(xué)是胃酸過多，而可樂是碳酸飲料，能與胃舒平的主要成份反應(yīng)，降低藥效，所以不宜引用可樂，故選C．

點評 本題難度不大，掌握物質(zhì)的酸堿性和氫氧化鋁的兩性是順利解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），將N2和H2按1：4的體積比進行混合，取0.5mol 該混合氣體在一定條件下于容積固定的 2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，N2 的物質(zhì)的量變?yōu)?nbsp;0.08mol，反應(yīng)持續(xù)一段時間后，達到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前壓強的0.88倍．求：
（1）2min 時，v（H2）=0.015 mol/（L•min）
（2）達到平衡后，混合氣體中氨的物質(zhì)的量為0.06 mol．
（3）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為22.5%．
（4）工業(yè)上合成氨適宜條件是A、C、D
A．溫度500℃
B．壓強100MPa
C．鐵觸媒　　　　　
D．壓強20MPa～50MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O               B.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O                  D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
E．Fe+CuCl2═FeCl2+Cu                    F.2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
G．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑            H.2KClO3$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O2↑
（1）在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是F，屬于分解反應(yīng)的是H，屬于置換反應(yīng)的是BE，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
b．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價降低的物質(zhì)叫做氧化劑
c．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)叫做還原劑
例如：在化學(xué)方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑中，反應(yīng)前鈉元素的化合價為0價，氫元素的化合價為+1價，反應(yīng)后鈉元素的化合價為+1價，氫元素元素的化合價為0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是BDFH，
②在反應(yīng)D中氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．到達滴定終點時的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項操作可能會給實驗結(jié)果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號）
①稱取固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零點D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時初讀數(shù)按0計算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視B，
⑧稱量NaOH固體時，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點時立即讀數(shù)，20秒時又變紅B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D 與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�
A．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mLB．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
C．Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mLD．Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．苯的最簡式為C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出試劑名稱或化學(xué)式及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
物   質(zhì)所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．

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