Question

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉(zhuǎn)化成的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO₂等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 ①酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸；煤中加入適量石灰石，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)與碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸鈣，即為碳酸鈣與氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳；
②汽車生產(chǎn)的有害氣體為NO、CO，通過催化劑轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳；
③ClO₂具有強(qiáng)氧化性，能將病毒氧化而殺菌消毒；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，據(jù)此分析解答．

解答 解：①酸雨pH＜5.6中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸；煤中加入適量石灰石，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
故答案為：5.6；H₂SO₄；石灰石；2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；
②汽車生產(chǎn)的有害氣體為NO、CO，通過催化劑轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
③ClO₂具有強(qiáng)氧化性，病毒屬于蛋白質(zhì)，強(qiáng)氧化劑ClO₂能將病毒氧化而使病毒變性，從而殺菌消毒；
鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，水解方程式為A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：殺菌消毒；A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染與防治、二氧化硫性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，明確氮的氧化物、硫的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用，明確酸雨的成因及治理方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．