Question

5．如圖是MgSO₄、NaCl的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． MgSO₄的溶解度隨溫度升高而升高
• B． NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大
• C． 在t₂℃時(shí)，MgSO₄飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
• D． 把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時(shí)，有晶體析出

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過(guò)降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

解答 解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，開(kāi)始階段，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而升高，但是后期，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而降低，故A錯(cuò)誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t3℃時(shí)，NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大，故B錯(cuò)誤；
C、在t2℃時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．